Sel Volta

“SEL VOLTA”

Ø Tujuan :

Merangkai sel Volta dan mengukur arus listrik

Ø Alat dan Bahan :

·        Gelas Kimia

·        Lempengan logam Zn

·        Lempengan Logam Cu

·        Tissu (Jembatan Garam)

·        Voltmeter

·        NaCl

Ø Landasan Teori :

Sel Volta adalah rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus listrik. Dalam sel tersebut terjadi perubahan antara reaksi redoks menghasilkan arus listrik. Sel Volta atau Sel Galvani adalah sel elektrokimia yang melibatkan reaksi redoks dan menghasilkan arus listrik. Sel volta terdiri atas elektroda, tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anode. Tempat berlangsungnya reaksi reduksi disebut katode.

Rangkaian sel volta terdiri atas ektrode Zn (Logam zn) yang dicelupkan kedalam larutan ZnSO4 dan elektrode Cu (Logam Cu) dicelupkan kedalam larutan CuSO4. Kedua larutan itu dihubungkan dengan jembatan garam yang diisi dengan NaCl. Sedangkan kedua elektrode dihubungkan dengan Voltmeter melalui kawat.

§  Jika potensial elektrode (+) maka elektrode mengalami reduksi.

§  Jika potensial elektrode (-) maka elektrode mengalami oksidasi.

Ø Cara Kerja :

1.     Celupkan Tissu kedalam NaCl sebagai jembatan garam.

2.     Rangkai alat dan bahan.

3.     Amati skala yang ditunjuk oleh voltmeter.

4.     Hitung nilai (v)

Ø Hasil pengamatan :

Skala yang ditujuk = 99 v

Nilai (v) = × batas ukur

   = × 1 = 0,99

Anode = Zn

Katode = Cu